Для решения этой задачи необходимо сначала узнать молярную массу хлорида свинца $PbCl2$ и затем использовать уравнение реакции редокс-процесса для определения количества свинца, получаемого из реакции.

Расчет молярной массы хлорида свинца $PbCl2$:
Молярная масса PbCl2 = масса Pb + 2 масса Cl
Молярная масса Pb = 207,2 г/моль
Молярная масса Cl = 35,45 г/моль
Молярная масса PbCl2 = 207,2 + 2 35,45 = 278,1 г/моль

Определение количества молей PbCl2:
n$PbCl2$ = масса / молярная масса = 19,5 г / 278,1 г/моль ≈ 0,07 моль

Запись уравнения реакции восстановления хлорида свинца цинком:
PbCl2 + Zn -> Pb + ZnCl2

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль PbCl2 приходится 1 моль Pb.
Следовательно, количество свинца, полученного из 0,07 моль PbCl2, равно 0,07 моль.

Расчет массы свинца:
Масса Pb = n$Pb$ молярная масса Pb = 0,07 моль 207,2 г/моль ≈ 14,5 г

Итак, при восстановлении хлорида свинца цинком массой 19,5 г можно получить примерно 14,5 г свинца.