Для решения этой задачи необходимо найти массу чистого CaCO3 в исходном образце известняка.

Масса чистого CaCO3 = 800 г - 800 г * 12% = 800 г - 96 г = 704 г

Теперь, с помощью уравнения реакции можно найти количество выделившегося углекислого газа:

1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CO2

Молярная масса CaCO3 = 40 г/моль $Ca$ + 12 г/моль $C$ + 16 г/моль $O$ 3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 12 г/моль $C$ + 16 г/моль $O$ 2 = 44 г/моль

Масса чистого CaCO3 в исходном образце = 704 г
Количество молей CaCO3 = 704 г / 100 г/моль = 7.04 моль
Количество молей CO2 = 7.04 моль

Объем углекислого газа можно найти по формуле:

V = n * V_м

Где:
V - объем газа
n - количество молей газа
V_м - объем моля газа при нормальных условиях $22.4л/моль$

V = 7.04 моль * 22.4 л/моль = 157.96 л

Таким образом, при обжиге известняка массой 800 г с примесями 12%, выделится 157.96 л углекислого газа.