Для решения этой задачи, нужно учесть, что сероводород H2S состоит из 2 атомов водорода и 1 атома серы, а для его полного сжигания требуется 1 молекула кислорода O2. В результате происходит образование 1 молекулы сернистого газа SO2, состоящего из 2 атомов кислорода и 1 атома серы.

Теперь рассчитаем количество молей сероводорода:
n$H2S$ = V/Vm = 2.24/22.4 = 0.1 моля

Поскольку соотношение между сероводородом и сернистым газом 1:1, то количество молей сернистого газа равно 0.1 моль.

Теперь рассчитаем массу сернистого газа:
m$SO2$ = n$SO2$ M$SO2$ = 0.1 $32+2<em>16$ = 0.1 64 = 6.4 г

Итак, при полном сжигании 2.24 л сероводорода можно получить 6.4 г сернистого газа.