Вычислите, какой обьем етану ( н.у.) можна получить в результате взаимодействие 14 л. ацетилена и 20 л. водорода , если выход етана составляеть 75% от теоретического возможного
Вычислите, какой обьем етану ( н.у.) можна получить в результате взаимодействие 14 л. ацетилена и 20 л. водорода , если выход етана составляеть 75% от теоретического возможного
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала необходимо вычислить количество етана, которое могло бы образоваться, если бы все ацетилен и водород прореагировали:
C2H2 + 2H2 -> C2H6
Молярный объем при н.у. равен 22,4 л на моль. Поэтому 14 л ацетилена равны 14/22,4 = 0,625 моль ацетилена. 20 л водорода равны 20/22,4 = 0,893 моль водорода.
Реакция показывает, что для образования одного моля этилена требуется один моль ацетилена и два моля водорода. Таким образом, ацетилен является ограничивающим реагентом.
Зная это, можем рассчитать количество моль этилена, которое могло бы образоваться:
0,625 моль ацетилена х 1мольC2H6/1мольC2H21 моль C2H6 / 1 моль C2H21мольC2H6/1мольC2H2 = 0,625 моль C2H6
Теперь рассчитаем объем этана при н.у.:
0,625 моль C2H6 х 22,4 л/моль = 14 л C2H6
Теперь учитывая, что выход этана составляет 75% от теоретического, реальный объем этана будет:
14 л C2H6 х 0,75 = 10,5 л C2H6
Итак, в результате взаимодействия 14 л ацетилена и 20 л водорода может быть получено 10,5 л этана при нормальных условиях.