Сначала найдем молярную массу серной кислоты $H2SO4$ и гидроксида натрия $NaOH$:

Молярная масса H2SO4:
H = 1 г/моль
S = 32 г/моль
O = 16 г/моль

Молярная масса H2SO4 = 2$1$ + 32 + 4$16$ = 98 г/моль

Молярная масса NaOH:
Na = 23 г/моль
O = 16 г/моль
H = 1 г/моль

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь найдем количество вещества серной кислоты, содержащееся в растворе:
n$H2SO4$ = m/M = 24,5 г / 98 г/моль ≈ 0,25 моль

Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между H2SO4 и NaOH равно 1:2, значит, для нейтрализации 0,25 моль H2SO4 понадобится в два раза больше молей NaOH:

n$NaOH$ = 2 n$H2SO4$ = 2 0,25 моль = 0,5 моль

Теперь рассчитаем массу гидроксида натрия, необходимую для нейтрализации раствора:
m$NaOH$ = n$NaOH$ M$NaOH$ = 0,5 моль 40 г/моль = 20 г

Итак, для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты, необходимо 20 г гидроксида натрия.