Для сжигания серы необходимо иметь соотношение 1 моль серы и 3 моль кислорода. Молярная масса серы $S$ составляет 32 г/моль, а кислорода $O2$ - 32 г/моль.

Сначала найдем количество моль серы в 20 г:

n$S$ = m$S$ / M$S$ = 20 г / 32 г/моль = 0,625 моль S

Так как требуется 3 моль кислорода на 1 моль серы, то количество моль кислорода, необходимое для сжигания 20 г серы:

n$O2$ = 3 n$S$ = 3 0,625 моль = 1,875 моль

Теперь найдем массу кислорода:

m$O2$ = n$O2$ M$O2$ = 1,875 моль 32 г/моль = 60 г

Таким образом, для сжигания 20 г серы потребуется 60 г кислорода $илипримерно60литровпринормальныхусловиях$.