Для решения этой задачи нам необходимо составить химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлороводородом (HCl):

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Теперь посчитаем количество вещества каждого реагента:

n(NaOH) = m/M = 24 г / 40 г/моль = 0,6 моль
n(HCl) = m/M = 14,6 г / 36,5 г/моль = 0,4 моль

Так как стехиометрический коэффициент перед HCl в уравнении реакции равен 1, то количество гидроксида натрия NaOH в данной реакции ограничителем, либо же его недостаток со стороны гидроксида натрия позволяет преобразовать все 0,4 моль HCl.

Теперь рассчитаем количество образовавшейся соли NaCl:

n(NaCl) = n(HCl) = 0,4 моль

Теперь посчитаем массу получившейся соли NaCl:

m(NaCl) = n M = 0,4 моль 58,5 г/моль = 23,4 г

Таким образом, после слияния растворов содержащих 24 г гидроксида натрия и 14,6 г хлороводорода образуется 23,4 г поваренной соли (NaCl).