Для решения данной задачи необходимо подсчитать количество вещества из обоих реагентов и определить, какой из них является ограничивающим (так как один из реагентов добавлен в избытке).

Рассмотрим реакцию, происходящую между гидрооксидом натрия (NaOH) и нитратом меди(II) (Cu(NO₃)₂):

NaOH + Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ + NaNO₃

Найдем количество вещества в гидрооксиде натрия:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 0.3 / 40 = 0.0075 моль

Поскольку натрия для реакции достаточно, рассчитаем количество меди(II) нитрата:

n(Cu(NO₃)₂ = V(Cu(NO₃)₂) C(Cu(NO₃)₂) = V(Cu(NO₃)₂) (8 / 1000) = 0.300 * 0.08 / 1000 = 0.024 моль

Определим, сколько меди(II) нитрата потребуется для реакции с натриевым гидрооксидом:

1 моль Cu(NO₃)₂ и 1 моль NaOH реагируют. Следовательно, нужно 0.0075 моль Cu(NO₃)₂ для реакции. Но у нас есть 0.024 моль Cu(NO₃)₂, таким образом, натрий ограничивает реакцию.

Рассчитаем массу меди(II) гидроксида, образующегося в результате реакции:

m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂) M(Cu(OH)₂) = 0.0075 (63.5 + 16 + 16) = 0.0075 * 95.5 = 0.72 г

Таким образом, масса остатка после проведения реакции равна 300 - 0.72 = 299.28 г.