Для решения этой задачи необходимо определить количество вещества CaCO3 в 40 г этого вещества, а затем по соотношению между молями веществ определить объем Cl2, содержащего такое же количество вещества.

Рассчитаем количество молей CaCO3:
m(CaCO3) = 40 г
M(CaCO3) = 40.08 г/моль (молярная масса CaCO3)

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3)
n(CaCO3) = 40 / 40.08
n(CaCO3) = 0.998 моль

По уравнению реакции 2HCl + CaCO3 -> CaCl2 + CO2 + H2O видно, что для образования 1 моля CaCO3 требуется 2 моля HCl.
Так как вопрос задан относительно хлора (Cl2), а не кислорода, то соотношение 1:1 между Cl2 и HCl.

Таким образом, количество молей Cl2 будет равно количеству молей HCl, необходимых для реакции с CaCO3:

n(Cl2) = n(HCl) = n(CaCO3) = 0.998 моль

Теперь необходимо определить объем Cl2 при нормальных условиях:

V(Cl2) = n(Cl2) * Vm
где Vm(Cl2) - молярный объем Cl2 при н.у. = 22.4 л/моль

V(Cl2) = 0.998 моль * 22.4 л/моль
V(Cl2) = 22.35 л

Итак, объем Cl2, содержащего такое же количество вещества хлора, что и 40 г CaCO3, равен 22.35 л.