Найдем массу чистого алюминия в данном образце:
Масса чистого алюминия = 15 г (100% - 30%) = 15 г 0,7 = 10,5 г

Рассчитаем количество молей алюминия:
n(Al) = m(Al) / M(Al),
где M(Al) - молярная масса алюминия = 27 г/моль.
n(Al) = 10,5 г / 27 г/моль ≈ 0,39 моль

С уравнения реакции алюминия с соляной кислотой (2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2) видно, что на 2 моля алюминия выделяется 3 моля водорода.

Найдем количество молей водорода, которое выделится при реакции:
n(H2) = n(Al) (3/2)
n(H2) = 0,39 моль (3/2) = 0,585 моль

Рассчитаем объем водорода при н.у. (нормальных условиях) - 0°C и 1 атм:
V = n 22,4 л/моль
V = 0,585 моль 22,4 л/моль ≈ 13,1 л

Ответ: объем водорода, который выделится при взаимодействии с соляной кислотой 15 г алюминия, содержащего 30% примесей, составляет примерно 13,1 л.