Для решения задачи, мы должны учесть уравнение реакции между пропеном и бромом:

C3H6 + Br2 -> C3H6Br2

Найдем массу брома, которая соответствует объему 4.48 л при нормальных условиях (н.у.).

Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

n = PV/RT = (1 atm 4.48 L)/(0.0821 Latm/molK 273 K) = 0.189 mol

Молярная масса брома Br2 = 79.9 г/моль

Масса брома, которую может присоединить пропен, будет равна:

0.189 mol * 79.9 г/моль = 15 г

Теперь найдем соль, которая образуется при прохождении этого количества брома через раствор гидроксида кальция.

Найдем количество основания в растворе гидроксида кальция:

m(OH) = 0.037 * 400 г = 14.8 г

Молярная масса Ca(OH)2 = 74.1 г/моль

Количество молей Ca(OH)2 = m(OH) / MM = 14.8 г / 74.1 г/моль = 0.2 моль

Уравнение реакции между гидроксидом кальция и бромоводородом:

Ca(OH)2 + 2HBr -> CaBr2 + 2H2O

Мольное соотношение между Ca(OH)2 и HBr 1:2, следовательно, при 0.2 моль Ca(OH)2, необходимо 0.4 моль HBr.

Масса HBr = 0.4 моль * 36.5 г/моль = 14.6 г

Таким образом, результатом реакции между пропеном и раствором гидроксида кальция будет соль кальция и бромоводород.