Для решения этой задачи сначала нужно записать химическое уравнение реакции взаимодействия дифосфорной кислоты H3PO4 с цинком (Zn):

2 H3PO4 + 3 Zn -> Zn3(PO4)2 + 3 H2

Из уравнения видно, что каждая молекула H3PO4 взаимодействует с 3 молекулами цинка. Задано количество H3PO4 - 9,8 г.

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Масса моля вещества H3PO4 = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

Так как коэффициент для H3PO4 в уравнении 2, то он занимает 2/2 = 1 моль.

Масса моля цинка (Zn) = масса цинка = 3*65,4 = 196,2 г

Запишем уравнение масс:

1 моль (Zn) -> 196,2 г
0,1 моль (Zn) -> x г

x = 0,1 моль * 196,2 г / 1 моль = 19,62 г

Итак, масса соли (Zn3(PO4)2), образовавшейся при взаимодействии 9,8 г H3PO4 с цинком, равна 19,62 г.