В результате реакции обмена между серной кислотой и нитратом бария получили осадок,масса которог 4.66г.какова масса серной кислоты вступившей в реакцию?
В результате реакции обмена между серной кислотой и нитратом бария получили осадок,масса которог 4.66г.какова масса серной кислоты вступившей в реакцию?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2):
H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2HNO3
Масса осадка бария (BaSO4) равна 4.66 г. Масса молярная бария равна 137.33 г/моль, а масса молярная серы равна 32.06 г/моль. Так как Барий и сера соединяются в отношении 1:1, масса серной кислоты, вступившей в реакцию равна:
Масса серной кислоты = (Масса осадка BaSO4 Молярная масса H2SO4) / Молярная масса BaSO4
Масса серной кислоты = (4.66 98.09) / 233.39
Масса серной кислоты = 1.95 г.
Таким образом, масса серной кислоты, вступившей в реакцию, равна 1.95 г.