Для этого нужно воспользоваться уравнением идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление (1 атм), V - объем (5 л), n - количество вещества в молях, R - газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·K)), T - температура (273,15 K).

Так как дано, что у нас озон (О3), который является трехатомным газом, то количество молекул будет три раз больше, чем количество моль:

n(О3) = n(Озон) * 3.

Давление и температура при нормальных условиях 1 атм и 273,15 K соответственно.

Подставляем все в уравнение:

1 5 = n 0,0821 * 273,15,

n = 0,183 моль.

Теперь находим количество молекул:

N = n * N_A,

где N_A - постоянная Авогадро (6,022 * 10^23 моль^-1).

N(Озон3) = 0,183 3 6,022 10^23 = 3,3 10^23 молекул.

Для расчета массы воспользуемся молярной массой озона, которая равна 48 г/моль (16 * 3).

Масса озона:

m(Озон) = n * M,

m = 0,183 моль * 48 г/моль = 8,8 г.

Итак, масса 5 л озона при нормальных условиях составляет 8,8 г, количество молекул - 3,3 * 10^23.