Для вычисления массы осадка, который образуется в результате реакции между хлоридом бария и сульфатом лития, необходимо определить, какой из реагентов является ограничителем реакции.

Необходимо найти количество моль каждого из реагентов:

Молярная масса BaCl2 (хлорид бария) = 137,33 г/моль
Молярная масса Li2SO4 (сульфат лития) = 109,94 г/моль

Моль хлорида бария = масса / молярная масса = 10,4 г / 137,33 г/моль ≈ 0,0757 моль BaCl2
Моль сульфата лития = масса / молярная масса = 11 г / 109,94 г/моль ≈ 0,1001 моль Li2SO4

Составим уравнение реакции:

BaCl2 + Li2SO4 -> BaSO4 + 2LiCl

Найдем соотношение между молью хлорида бария и сульфата лития по уравнению:

0,0757 моль BaCl2 1/1 = 0,0757 моль BaSO4 (осадок)
0,1001 моль Li2SO4 1/1 = 0,1001 моль BaSO4 (осадок)

Из расчетов видим, что количество образующегося осадка при обоих молях одинаковое. Поэтому в данном случае оба вещества будут ограничителями реакции.

Найдем массу осадка:

Мольная масса BaSO4 = 233,39 г/моль
Масса осадка = количество моль мольная масса = 0,0757 моль 233,39 г/моль ≈ 17,7 г

Таким образом, масса осадка, полученного в реакции между хлоридом бария и сульфатом лития, составляет около 17,7 г.