Дано:

Масса раствора нитрата серебра = 100г
Концентрация серной кислоты в растворе = 3%

Для расчета массы осадка, который образуется в результате реакции, необходимо знать соотношение между реагентами. Предположим, что реакция между нитратом серебра и серной кислотой протекает с образованием осадка серебряного сульфата:

AgNO3 + H2SO4 -> Ag2SO4↓ + HNO3

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Сначала рассчитаем количество вещества нитрата серебра и серной кислоты:

n(AgNO3) = масса / молярная масса = 100 г / 169,87 г/моль ≈ 0,589 моль
n(H2SO4) = концентрация объем / молярная масса = 3% (100 / 98,08) г / 98,08 г/моль ≈ 0,0306 моль

Так как стехиометрическое соотношение между нитратом серебра и серной кислотой 1:1, то они реагируют между собой полностью.

Масса осадка Ag2SO4 будет равна массе AgNO3:

m(Ag2SO4) = n(Ag2SO4) молярная масса Ag2SO4 = 0,589 моль (2 * 107,87 г/моль) ≈ 128,1 г

Ответ: Масса осадка, который образуется в результате реакции, составляет около 128,1 г.