1) Для решения этой задачи нам нужно учесть, что масса железной пластинки увеличилась на 0.16 грамм, что означает, что эта масса соответствует массе осажденного металла. Таким образом, масса соли вступившей в реакцию будет равна 0.16 г.

2) Сначала найдем количество углекислого газа, которое поглотили листья сахарной свеклы. Для этого воспользуемся уравнением:

V = n * 22.4

n = V / 22.4 = 3.36 / 22.4 = 0.15 моль CO2

Затем найдем мольную массу глюкозы:

C6H12O6 = 612 + 12 + 616 = 180 г/моль

И, наконец, вычислим массу образовавшейся глюкозы:

0.15 моль 180 г/моль 0.85 = 22.95 г

Итак, масса образовавшейся глюкозы составляет 22.95 г.

3) Для вычисления массовой доли FeCl2 в исходной смеси нам нужно сначала определить массу Fe и FeCl2 в этой смеси.

Допустим, масса FeCl2 в смеси равна x г, тогда масса Fe будет равна (4.38 - x) г.

Далее составим уравнение реакции Fe + 2HCl = FeCl2 + H2:

Fe + 2HCl = FeCl2

Получаем, что 1 моль Fe реагирует с 2 молями HCl, а 1 моль Fe реагирует с 1 молью FeCl2. Значит, Fe и FeCl2 присутствуют в исходной смеси в равных молярных количествах.

Масса Fe равна:

m(Fe) = 4.38 - x

Масса FeCl2 равна:

m(FeCl2) = x

Используем закон сохранения массы:

m(Fe) + m(FeCl2) = 4.38

4.38 - x + x = 4.38

4.38 = 4.38

Таким образом, массовая доля FeCl2 в исходной смеси составляет 100%.