Молярная масса натрия Na = 23 г/моль
Молярная масса водорода H2 = 2 г/моль

1 моль натрия реагирует с 2 молями воды:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Масса натрия Na: m = 200 г
Количество вещества натрия:
n(Na) = m / M(Na) = 200 г / 23 г/моль ≈ 8.695 моль

Теоретически возможное количество водорода:
n(H2) = n(Na) = 8.695 моль

Масса водорода, которая была бы получена в случае 100% выхода газов:
m(H2) = n(H2) M(H2) = 8.695 моль 2 г/моль = 17.39 г

При выходе газов, составляющем 75%, реально полученная масса водорода:
m(H2) = 0.75 * 17.39 г = 13.0425 г

Объем водорода можно посчитать через формулу идеального газа:
V = n * Vm,
где Vm - молярный объем для идеального газа при н.у. и равен 22.4 л/моль

Получаем:
V = 8.695 моль * 22.4 л/моль = 194.832 л

Таким образом, объем водорода н.у., который может быть получен при растворении в воде 200г натрия при 75% выходе газов, составляет 194.832 л.