Для того чтобы найти количество осадка, необходимо определить алгоритм реакции между нитратом серебра и хлоридом натрия.

Уравнение реакции:
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Теперь необходимо определить количество осадка, которое образуется при взаимодействии 85 г нитрата серебра (AgNO3) и 50 г хлорида натрия (NaCl). Для этого нужно сначала определить количество моль реагентов.

Молярная масса AgNO3:
Ag - 107.87 г/моль
N - 14.01 г/моль
O - 16.00 г/моль

107.87 + 14.01 + (3 * 16.00) = 169.87 г/моль

Масса молярной массы AgNO3:
85 г / 169.87 г/моль = 0.500 моль AgNO3

Молярная масса NaCl:
Na - 22.99 г/моль
Cl - 35.45 г/моль

22.99 + 35.45 = 58.44 г/моль

Масса молярной массы NaCl:
50 г / 58.44 г/моль = 0.855 моль NaCl

Теперь установим соотношение между AgNO3 и NaCl из уравнения реакции: 1:1

Так как количество моль AgNO3 (0.500 моль) и NaCl (0.855 моль) не соответствует стехиометрии реакции, NaCl будет ограничивающим реагентом.

Теперь определим количество осадка (AgCl), которое образуется при взаимодействии этих двух реагентов.

Так как соотношение между AgCl и NaCl равно 1:1, то количество осадка (AgCl) будет равно количеству моль хлорида натрия (NaCl).

Масса AgCl:
Молярная масса AgCl:
Ag - 107.87 г/моль
Cl - 35.45 г/моль

107.87 + 35.45 = 143.32 г/моль

Масса AgCl:
0.855 моль * 143.32 г/моль = 122.29 г

Следовательно, при взаимодействии 85 г нитрата серебра и 50 г хлорида натрия образуется 122.29 г осадка AgCl.