1. Вычислите массу 8 моль сероводорода H2S.
2. Рассчитайте массу и объём фтора F2 количеством вещества 1,5 моль.
3. Положение неметаллов в периодической системе, особенности
их электронного строения. Химические свойства неметаллов. Аллотропия. Составить электрические формулы азота, серы, аргона.
1. Вычислите массу 8 моль сероводорода H2S.
2. Рассчитайте массу и объём фтора F2 количеством вещества 1,5 моль.
3. Положение неметаллов в периодической системе, особенности
их электронного строения. Химические свойства неметаллов. Аллотропия. Составить электрические формулы азота, серы, аргона.
2. Рассчитайте массу и объём фтора F2 количеством вещества 1,5 моль.
3. Положение неметаллов в периодической системе, особенности
их электронного строения. Химические свойства неметаллов. Аллотропия. Составить электрические формулы азота, серы, аргона.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Молярная масса сероводорода (H2S) равна 21 (масса водорода) + 32 (масса серы) = 34 г/моль.
Масса 8 моль сероводорода = 8 моль 34 г/моль = 272 г.
Масса фтора F2 равна 219 = 38 г/моль.
Масса 1,5 моль фтора = 1,5 моль 38 г/моль = 57 г.
Объем фтора F2 при стандартных условиях (0°C, 1 атм) равен 22,4 л/моль.
Неметаллы в периодической системе находятся справа от лестницы металлов. У них высокая электроотрицательность. Неметаллы имеют электронную оболочку, состоящую из изолированных электронов.Объем 1,5 моль фтора = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л.
Химические свойства неметаллов включают образование ковалентных связей, образование кислот в реакциях с металлами, образование окислителей и т.д.
Аллотропия - различные формы существования химического элемента. Например, кислород существует в виде О2 и О3.
Электрические формулы:
Азот (N) - N2Сера (S) - SАргон (Ar) - Ar