для этой реакции.

Для нахождения температурного коэффициента используем уравнение Аррениуса:

k = A * exp(-Ea/RT)

Где k - скорость реакции, A - постоянная скорости, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

По условию известно, что при увеличении температуры с 60°C до 80°C скорость реакции возрастает в 16 раз. Это значит, что соотношение скоростей при данных температурах равно 16.

k(80)/k(60) = 16

Из уравнения Аррениуса можем выразить температурный коэффициент:

k2/k1 = exp((Ea/R) * (1/T1 - 1/T2))

В данном случае k1 - скорость при температуре 60°C, а k2 - скорость при температуре 80°C. Значит:

16 = exp((Ea/R) * (1/333K - 1/353K))

Решая это уравнение, найдем значение Ea/R, которое равно 2859,6 К:

16 = exp(2859,6)

Полученное значение можно использовать для нахождения температурного коэффициента в уравнении Аррениуса.