Нормальность раствора можно вычислить по формуле:

Н = M * n,

где Н - нормальность раствора, М - молярность раствора, n - количество эквивалентов вещества.

Для серной кислоты H2SO4 молярная масса равна 98 г/моль. Молярность раствора равна количеству миллиэквивалентов в 1 литре раствора, таким образом:

М = 0,03684 моль/л.

Так как серная кислота имеет два эквивалента кислотности, то количество эквивалентов вещества равно:

n = 0,03684 * 2 = 0,07368 экв.

Подставляя значения в формулу, получаем:

Н = 0,03684 * 0,07368 = 0,00272.

Нормальность раствора серной кислоты составляет 0,00272.