Для начала найдем массу чистого алюминия в сплаве:
Масса чистого алюминия = 27 г (1 - 0.15) = 27 г 0.85 = 22.95 г

Теперь найдем количество водорода, выделяющегося при реакции алюминия с щелочью:
2Al + 6NaOH -> 2Na3AlO3 + 3H2

Молярная масса Al = 27 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 + 16 + 1 = 57 г/моль

Тогда моль Al = 22.95 г / 27 г/моль = 0.85 моль
Согласно уравнению реакции, 2 моль Al дает 3 моль H2
Таким образом, 0.85 моль Al даст 1.27 моль H2

Теперь найдем объем водорода по уравнению идеального газа:
V = n * Vm
где n - количество молей водорода, а Vm - молярный объем (22.4 л/моль)

V = 1.27 моль * 22.4 л/моль = 28.37 л

Таким образом, объем водорода, который может быть получен при растворении в едком натре 27 г сплава алюминия, составляет 28.37 л.