Для решения задачи сначала нужно записать уравнение реакции между хлоридом меди(II) и гидроксидом натрия:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl

После этого определим количество веществ, участвующих в реакции:

Молярная масса CuCl2 = 134,45 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль

Найдем количество веществ, соответствующее указанным массам:

n(CuCl2) = m(CuCl2) / M(CuCl2) = 20 г / 134,45 г/моль = 0,149 моль
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 15 г / 40 г/моль = 0,375 моль

Так как по коэффициентам в уравнении между медью и гидроксидом натрия соотношение 1:1, то количество Cu(OH)2, образующегося в реакции, будет равно 0,149 моль.

Теперь найдем массу Cu(OH)2:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2) = 0,149 моль 97,56 г/моль = 14,53 г

Итак, масса гидроксида меди(II), образовавшегося в результате реакции, составляет 14,53 г.