Для решения этой задачи нужно определить общую массу оксидов, а затем вычислить изменение массы меди после реакции с оксидами.

Определим мольную массу Cu2O и NO:
Cu2O: Cu — 63,5 г/моль, O — 16 г/моль
Cu2O = 2 * 63,5 + 16 = 143 г/моль

NO: N — 14 г/моль, O — 16 г/моль
NO = 14 + 16 = 30 г/моль

Найдем количество вещества каждого оксида:
Cu2O:
V = 2 л = 2000 мл
n(Cu2O) = V(мл) p(г/мл) / M(г/моль) = 2000 1 / 143 ≈ 14 моль

NO:
n(NO) = V(мл) p(г/мл) / M(г/моль) = 2000 1 / 30 ≈ 67 моль

Определим массу меди в реакции:
2Cu + O2 -> 2CuO (CuO = 79,5 г/моль)

Из уравнения реакции видим, что 1 моль Cu соответствует 0,5 моль Cu2O. Таким образом, при реакции 14 моль Cu2O разложатся на 7 моль Cu и 7 моль O2, а 67 моль NO окислят 67 моль Cu до CuO.

Масса Cu до реакции: 14 моль 63,5 г/моль = 889 г
Масса Cu после реакции: 7 моль 63,5 г/моль = 444,5 г

Изменилась масса Cu: 889 г - 444,5 г = 444,5 г

Таким образом, масса трубки с медью уменьшится на 444,5 г.