Для решения данной задачи можно воспользоваться формулой:
m(раствора) = m(воды) + m(растворенного вещества)
где m(раствора) = 200г, m(растворенного вещества) = 0.1 * 200г = 20г (10% от массы раствора)
Таким образом:
200г = m(воды) + 20г
m(воды) = 200г - 20г
m(воды) = 180г

Ответ: Масса воды, чтобы получить 10% раствор массой 200г, равна 180г.

Реакция натрия с пропанолом протекает по следующему уравнению:
2Na + 2C3H7OH -> 2C3H7ONa + H2

Молярная масса пропанола (C3H7OH) = 60 г/моль
Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль

Переведем массу 60г пропанола в моль:
n = m/M = 60г / 60 г/моль = 1 моль

Согласно уравнению, на 2 моля натрия требуется 2 моля пропанола.
Таким образом, на 1 моль натрия требуется 1 моль пропанола.

Следовательно, при взаимодействии натрия с 60г пропанола выделится 1 моль вещества.

Ответ: количество выделенного вещества при взаимодействии натрия с 60г пропанола равно 1 моль.