Дано:
Масса магния $Mg$ = 96г
Молярная масса магния $Mg$ = 24 г/моль
Молярная масса хлороводородной кислоты $HCl$ = 36,5 г/моль

Уравнение реакции:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Находим количество вещества магния:
n$Mg$ = m/M$Mg$ = 96г / 24 г/моль = 4 моль

Так как коэффициент перед магнием в уравнении реакции равен 1, а перед хлороводородной кислотой равен 2, то количество вещества HCl, необходимое для реакции с магнием, будет равно удвоенному количеству вещества магния:
n$HCl$ = 2 n$Mg$ = 2 4 моль = 8 моль

Находим массу соли $MgCl2$, которая образуется при реакции:
m$MgCl2$ = n$MgCl2$ M$MgCl2$ = 4 моль $24г/моль+2<em>35,5г/моль$ = 4 моль 95 г/моль = 380 г

Итак, масса соли $MgCl2$, которая образуется при взаимодействии 96г Mg с HCl, составляет 380 г.