Для решения этой задачи нам необходимо сначала выяснить, сколько моль кислорода требуется для полного сгорания 0,25 моль неизвестного алкина.

Уравнение реакции сгорания алкина CₙH₂ₙ:
CₙH₂ₙ + (3n + 1/2) O₂ → n CO₂ + (n + 1) H₂O

В данном случае у алкина n = 2 (так как у нас 0,25 моль алкина, а это значит, что вещество имеет молекулярную формулу C₂H₄), и поэтому уравнение реакции выглядит следующим образом:
C₂H₄ + 7/2 O₂ → 2 CO₂ + 2 H₂O

Для полного сгорания 1 моль алкина C₂H₄ требуется 7/2 моль кислорода. Так как у нас 0,25 моль алкина, то для его сгорания понадобится:

0,25 моль C₂H₄ * (7/2 моль O₂ / 1 моль C₂H₄) = 0,875 моль O₂

Таким образом у нас есть 0,25 моль C₂H₄ и 0,875 моль O₂. Однако в условии сказано, что было затрачено 22,4 дм³ кислорода.
Так как объем газа пропорционален его количеству в условиях стандартного давления и температуры (STP), мы зная, что 1 моль любого газа при STP равен 22,4 дм³, можем предположить, что:

0,875 моль O₂ = 22,4 дм³
1 моль O₂ = 22,4 дм³ / 0,875 ≈ 25,6 дм³

Значит, 0,25 моль C₂H₄ требует 25,6 дм³ кислорода. Поскольку у нас затрачено 22,4 дм³, возможно, что произошла ошибка в измерениях объема, поэтому логичнее всего предположить, что у нас всё-таки C₃H₄.

Ответ: формула углеводорода, который был сожжён, - C₃H₄.