Для решения этой задачи нужно сначала рассчитать количество молей водорода, который выделится при реакции между магнием и соляной кислотой.

Уравнение реакции:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Сначала найдем количество вещества магния (Mg):
m(Mg) = n(Mg)M(Mg)
m(Mg) = 40% (1/24) = 0.0167 моль

Так как по уравнению каждый моль магния образует один моль водорода, то количество молей водорода равно количеству молей магния.
Таким образом, 0.0167 моль водорода будет выделено при реакции.

Теперь найдем объем водорода по уравнению:
V = nV0/n0
V = 0.0167 моль 22.4 л/моль = 0.374 л

Таким образом, при взаимодействии 40% раствора соляной кислоты с магнием выделится 0.374 л водорода при нормальных условиях.