Дано:
Масса раствора карбоната натрия = 200 г
Массовая доля карбоната натрия = 20%
Масса серной кислоты = неизвестно
Объем оксида углерода (IV) = необходимо найти

Найдем массу карбоната натрия в растворе:
Масса карбоната натрия = 200 г * 0.20 = 40 г

Найдем количество вещества карбоната натрия:
n(Na2CO3) = масса / молярная масса = 40 г / (232 + 12 + 163) = 0.25 моль

С уравжнения реакции между карбонатом натрия и серной кислотой:
Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Моль соотношение между Na2CO3 и CO2: 1:1
Следовательно, количество образовавшегося оксида углерода IV равно 0.25 моль.

Объем оксида углерода IV можно найти по уравнению идеального газа:
V = n * Vm, где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль)

V = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л

Ответ: Образовалось 5.6 л оксида углерода IV.