При взаимодействии избытка раствора соляной кислоты массой 80 г с долей примесей 20%, на алюминий массой 14 г. Образовался газ. Определите объём и количество вещества газа.
При взаимодействии избытка раствора соляной кислоты массой 80 г с долей примесей 20%, на алюминий массой 14 г. Образовался газ. Определите объём и количество вещества газа.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала определим количество чистого алюминия в реакции:
Масса чистого алюминия = масса алюминия - масса примесей = 14 г - 0.2*14 = 11.2 г
Затем составим химическое уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, образуя 3 моля водорода. Найдем количество молей чистого алюминия в реакции:
Моля = масса / молярная масса = 11.2 г / 26.98 г/моль ≈ 0.415 моль
Таким образом, образуется 0.2075 моль водорода. Рассчитаем его объем при нормальных условиях:
V = n 22.4 л/моль = 0.2075 моль 22.4 л/моль = 4.65 л
Итак, объем и количество вещества газа (водорода) составляют 4.65 л и 0.2075 моль соответственно.