Для решения этой задачи, сначала нужно найти количество вещества оксида серы (SO2), затем использовать уравнение реакции для определения объема кислорода, необходимого для его окисления.

Рассчитаем количество молекул SO2 по данной массе:
M(SO2) = 32 г/моль (масса молекулы SO2)
m = 9,6 г
n = m/M = 9,6 г / 32 г/моль = 0,3 моль

Теперь используем уравнение реакции (SO2 + O2 → SO3) для определения соотношения между SO2 и О2:
1 моль SO2 + 1 моль О2 → 1 моль SO3
0,3 моль SO2 → x моль О2

x = 0,3 моль О2

Теперь найдем объем кислорода (н.у) по закону Авогадро:
V = n 22,4 л/моль
V = 0,3 моль 22,4 л/моль = 6,72 л

Таким образом, для окисления 9,6 г оксида серы (SO2) потребуется 6,72 л кислорода (н.у).