Для решения данной задачи, необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Дано: m = 7 г, M = 28 г/моль (молярная масса азота), P = 1 атм = 101325 Па, T = 273 К, R = 8,31 Дж/(моль*К).

Найдем количество вещества азота:
n = m/M = 7/28 = 0,25 моль.

Теперь используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем:
V = nRT/P = 0,25 8,31 273 / 101325 ≈ 0,00056 м³.

Таким образом, 7 г азота при нормальных условиях занимают приблизительно 0,00056 м³ объема.