Дано:
Масса Fe₂O₃ = 7 г

Найдем молярную массу Fe₂O₃:
Fe₂O₃ = 2Fe + 3O
Молярная масса Fe = 55.85 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль

Молярная масса Fe₂O₃ = (255.85) + (316) = 159.7 г/моль

Найдем количество молей Fe₂O₃:
n = m/M
n = 7 г / 159.7 г/моль ≈ 0.044 моль

Уравнение реакции:
4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

Согласно уравнению, 2 моль Fe₂O₃ получаются из 3 моль O₂. Следовательно, для получения 0.044 моль Fe₂O₃ нужно 0.044 моль Fe₂O₃ * (3/2) = 0.066 моль O₂.

Найдем объем газа по уравнению состояния идеального газа:
V = nRT/Pn - количество молей газа (0.066 моль)R - универсальная газовая постоянная (0,0821 Гг/(моль*K))T - температура в Кельвинах (при нормальных условиях 273.15 К)P - атмосферное давление (1 атм)

V = 0.066 0.0821 273.15 / 1 ≈ 1.42 литра

Таким образом, для получения 7 грамм Fe₂O₃ потребуется примерно 1.42 литра кислорода.