Найдем количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = V C = 0.2 0.2 = 0.04 моль

Найдем количество вещества щелочи (NaOH) в 200 г 6% раствора:
m(NaOH) = 200 * 0.06 = 12 г
n(NaOH) = m/M = 12 / 40 = 0.3 моль

Запишем уравнение реакции между серной кислотой и едким натром:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Коэффициенты при веществах в уравнении говорят нам, что на 1 молекулу серной кислоты требуется 2 молекулы щелочи. Таким образом, зная количество вещества серной кислоты, найдем, сколько молекул щелочи нужно для ее нейтрализации.
n(NaOH) = 0.04 * 2 = 0.08 моль

Масса участвующего в реакции едкого натра:
m(NaOH) = n M = 0.08 40 = 3.2 г

Итак, масса соли, образовавшейся при взаимодействии 200 мл 0.2 мольного раствора серной кислоты и 200 г 6% раствора едкого натра, равна 3.2 г.