Для начала вычислим количество вещества серной кислоты в растворе:

Масса серной кислоты = 20 г * 10% = 2 г

Переведем массу серной кислоты в количество вещества по формуле: количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

Количество вещества H2SO4 = 2 г / 98 г/моль = 0,02 моль

Так как соотношение между H2SO4 и Fe в реакции образования соли FeSO4 равно 1:1, то количество вещества соли FeSO4 равно 0,02 моль.

Масса молекулы FeSO4 = 56 + 32 + 4*16 = 152 г/моль

Масса FeSO4 = количество вещества молярная масса = 0,02 моль 152 г/моль = 3,04 г

Таким образом, при воздействии раствора серной кислоты массой 20 г образуется 3,04 г соли FeSO4.