Для вычисления количества углекислого газа объемом 122 л (нормальных условий) необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При нормальных условиях (температура 0°С и давление 1 атм) углекислый газ будет иметь объем 22,4 л и молярную массу 44,01 г/моль.

Сначала определим количество вещества (n) в газовой смеси по формуле:

n = PV / RT,

где R = 0,0821 латм/(Кмоль) - универсальная газовая постоянная.

n = 122 л 1 атм / (0,0821 латм/(Кмоль) 273 К) ≈ 5 молей.

Теперь найдем массу углекислого газа:

m = n * M,

где M - масса одного моля газа.

m = 5 моль * 44,01 г/моль ≈ 220,05 г.

Таким образом, количество углекислого газа объемом 122 л (н.у) составляет около 220,05 г.