Сначала запишем уравнение реакции сжигания сероводорода:
H2S + O2 -> H2O + SO2

Молярная масса H2S = 34 г/моль
Молярная масса O2 = 32 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль
Молярная масса SO2 = 64 г/моль

Найдем количество вещества сероводорода:
n(H2S) = V / Vm = 20 / 34 = 0.588 моль

Согласно уравнению реакции, для сжигания 1 моль H2S необходимо 1 моль O2:
n(O2) = n(H2S) = 0.588 моль

Теперь найдем массу воздуха, которая будет потребована для сжигания сероводорода:
m(O2) = n(O2) M(O2) = 0.588 32 = 18.816 г

Объем воздуха можно рассчитать, зная, что 1 моль газа занимает при н.у. объем 22.4 л:
V(O2) = n(O2) 22.4 = 0.588 22.4 = 13.195 л

Таким образом, для сжигания 20 м3 сероводорода потребуется 13.195 л воздуха.