Для решения этой задачи нам нужно сначала определить количество вещества кальция, которое участвовало в реакции, а затем посчитать выход продукта в процентах.

Найдем количество вещества кальция:
m(Ca) = 20 г
M(Ca) = 40 г/моль (молярная масса кальция)

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль кальция образует 1 моль водорода:
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Таким образом, количество водорода, образовавшегося при реакции 0.5 моль.

Найдем объем водорода при нормальных условиях (0°C, 1 атм):
V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.5 моль 22.4 л/моль = 11,2 л

Определим выход продукта в процентах:
% выхода продукта = (фактический объем продукта / расчетный объем продукта) 100%
% выхода продукта = (9,8 л / 11,2 л) 100% = 87.5%

Ответ: Выход продукта составляет 87.5%