Для того чтобы решить эту задачу, нам нужно знать соотношение масс металла к массе кислорода в реакции сгорания. В данном случае мы предположим, что происходит реакция никеля с кислородом с образованием оксида никеля (II):

2Ni + O2 -> 2NiO

Из балансировки этого уравнения видно, что для каждых 2 молекул никеля сгорает 1 молекула кислорода.

Молярная масса никеля (Ni) - 58,69 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) - 32 г/моль

Теперь рассчитаем, сколько граммов никеля сгорает в 5,6 л кислорода:

1 моль кислорода (O2) = 32 г
1 моль никеля (Ni) = 58,69 г
Соотношение Ni к O2: 2:1

Теперь рассчитаем количество молей кислорода в 5,6 л:

5,6 л кислорода -> 5,6/22,4 = 0,25 моль O2

С учетом соотношения веществ в реакции:

1 моль Ni -> 0,5 моль O2

Следовательно, 0,25 моль O2 потребуется 0,125 моль Ni.

Итак, масса никеля, сгоревшего в 5,6 л кислорода, равна:

0,125 моль * 58,69 г/моль = 7,33625 г

Следовательно, в результате сгорания 5,6 л кислорода сгорит 7,33625 г металла никеля.