Начнем с балансировки уравнения реакции:

H3PO4 + 2NH4OH = (NH4)2HPO4 + 2H2O

Теперь найдем молярную массу каждого компонента:

H3PO4 - молярная масса = 98 г/моль
NH4OH - молярная масса = 35 г/моль
(NH4)2HPO4 - молярная масса = 132 г/моль
H2O - молярная масса = 18 г/моль

Найдем количество вещества каждого компонента в данной реакции:

1 моль H3PO4 = 1 моль (NH4)2HPO4
2 моль NH4OH = 1 моль (NH4)2HPO4

Следовательно, 98 г H3PO4 эквивалентно 132 г (NH4)2HPO4.

Итак, молярная масса эквивалента кислоты H3PO4 в данной реакции равна 132 г/моль.