Сначала составим химическое уравнение реакции между натрий карбонатом (Na₂CO₃) и сульфатной кислотой (H₂SO₄):

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Теперь найдем количество моль соединений, участвующих в реакции:

Молярная масса Na₂CO₃ = 105,99 г/моль
Молярная масса H₂SO₄ = 98,08 г/моль

Моль Na₂CO₃ = масса / молярная масса = 5,3 г / 105,99 г/моль ≈ 0,05 моль
Моль H₂SO₄ = масса / молярная масса = 8 г / 98,08 г/моль ≈ 0,082 моль

Согласно уравнению реакции, каждая моль Na₂CO₃ даёт одну моль CO₂. Таким образом, образуется 0,05 моль CO₂.

Теперь найдем объем CO₂ при н.у.:

V = n * 22,4 л,
где V - объем газа в литрах,
n - количество молей газа.

V = 0,05 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,12 л

Таким образом, объем карбон(IV) оксида (CO₂) при н.у., который выделится в результате взаимодействия 5,3 г натрий карбоната и 8 г сульфатной кислоты, составляет примерно 1,12 л.