В данной реакции метиловый спирт (метанол) реагирует с натрием по следующему уравнению:

2CH3OH + 2Na -> 2CH3ONa + H2

Молярная масса метилового спирта (CH3OH) равна 32 г/моль, молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль.

Масса 2 моль метилового спирта будет равна 232 = 64 гр, а масса 2 моль натрия равна 223 = 46 гр.

У нас дано, что реагирует 69 гр натрия, что больше, чем требуется для реакции, поэтому натрий является избыточным реагентом.

Избыток натрия будет составлять 69 - 46 = 23 гр.

Теперь мы можем рассчитать количество водорода, образующегося в реакции. Взаимодействуя с 23 гр натрия образуется 0.5 моль водорода (т.к. из уравнения видно, что каждые 2 моль натрия дает 1 моль водорода).

Объем водорода под нормальными условиями (0°C, 1 атм) составляет примерно 22.4 литра на один моль, поэтому 0.5 моль водорода будет равняться примерно 11.2 литра.

Итак, при реакции 69 гр. металлического натрия с метиловым спиртом образуется около 11.2 литра водорода.