Для решения этой задачи сначала необходимо определить химическую формулу оксида, чтобы расчитать молярную массу этого вещества.

Предположим, что оксид (6) - это оксид серы (VI), который имеет формулу SO3. Молярная масса SO3 равна 80 г/моль.

Зная молярную массу соединения SO3 и массу вещества (40 г), можно рассчитать количество молей вещества:

n = m/M
n = 40 г / 80 г/моль
n = 0.5 моль

Теперь необходимо учесть стехиометрическое соотношение реакции взаимодействия SO3 с водой:

SO3 + H2O -> H2SO4

Из уравнения видно, что на каждый моль SO3 образуется один моль H2SO4.

Таким образом, при взаимодействии 40 г SO3 с водой образуется 0.5 моль H2SO4, что составляет примерно 48 г сульфатной кислоты (H2SO4).