Сначала найдем количество моль фосфора в 9,3 г:

m = 9,3 г
M(Р) = 30,97 г/моль

n = m / M(Р) = 9,3 г / 30,97 г/моль ≈ 0,3 моль

Теплота сгорания фосфора:
ΔH = -229,5 кДж

Молярная теплота сгорания фосфора:
ΔH(г) = -229,5 кДж / 0,3 моль ≈ -765 кДж/моль

Реакция сгорания фосфора:

P + 5/2O₂ → P₂O₅

Записываем уравнение реакции оксидации фосфора:

P + 5/2O₂ → P₂O₅ ΔH = -765 кДж

Стандартная энтальпия образования оксида фосфора (V) будет равна сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции минус стандартные энтальпии образования реагентов:

ΔH°(V) = ΣΔH°(продукты) - ΣΔH°(реагенты)

ΔH°(V) = ΔH°(P₂O₅) - ΔH°(P) - 5/2*ΔH°(O₂)

Значения стандартных энтальпий образования субстанций:

ΔH°(P₂O₅) = -1645 кДж/моль
ΔH°(O₂) = 0
ΔH°(P) = 0

ΔH°(V) = -1645 кДж/моль - 5/2*0 - 0 = -1645 кДж/моль

Таким образом, стандартная энтальпия образования оксида фосфора равна -1645 кДж/моль.