Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции сгорания алюминия:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Согласно уравнению реакции, в 2 моль оксида алюминия содержится 4 моль алюминия. Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) равна 101,96 г/моль.

Теперь рассчитаем, сколько моль оксида алюминия образуется из 204 г:

моль = масса / молярная масса
моль = 204 г / 101,96 г/моль ≈ 2 моль

Согласно коэффициенту в уравнении реакции, чтобы образовалось 2 моль оксида алюминия, необходимо сгореть 4 моль алюминия. Следовательно, масса алюминия, которая сгорела, равна:

масса = моль атомная масса
масса = 4 моль 26,98 г/моль ≈ 107,92 г

Итак, сгорело примерно 107,92 г алюминия.