Аммиак, массой 1,7 г закачали в замкнутый термостатируемый сосуд объемом 100 мл при 0°С. При нагревании до 547°С давление в сосуде увеличилось в 3,3 раза.
1,Чему равно давление газовой смеси при 547°С? Ответ запишите в МПа и округлите до десятых
2,Найдите массу азота (в г) в реакционной смеси при 547°С. Ответ запишите с точностью до сотых
3, Рассчитайте концентрацию аммиака (в моль/л) в газовой смеси при 547°С. Ответ запишите с точностью до десятых
4, Определите константу равновесия (в ммоль2/л2) для реакции разложения аммиака при 546°С. Ответ округлите до целых
Аммиак, массой 1,7 г закачали в замкнутый термостатируемый сосуд объемом 100 мл при 0°С. При нагревании до 547°С давление в сосуде увеличилось в 3,3 раза.
1,Чему равно давление газовой смеси при 547°С? Ответ запишите в МПа и округлите до десятых
2,Найдите массу азота (в г) в реакционной смеси при 547°С. Ответ запишите с точностью до сотых
3, Рассчитайте концентрацию аммиака (в моль/л) в газовой смеси при 547°С. Ответ запишите с точностью до десятых
4, Определите константу равновесия (в ммоль2/л2) для реакции разложения аммиака при 546°С. Ответ округлите до целых
1,Чему равно давление газовой смеси при 547°С? Ответ запишите в МПа и округлите до десятых
2,Найдите массу азота (в г) в реакционной смеси при 547°С. Ответ запишите с точностью до сотых
3, Рассчитайте концентрацию аммиака (в моль/л) в газовой смеси при 547°С. Ответ запишите с точностью до десятых
4, Определите константу равновесия (в ммоль2/л2) для реакции разложения аммиака при 546°С. Ответ округлите до целых
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Давление газовой смеси при 547°C можно найти, учитывая, что давление пропорционально количеству вещества и температуре: P1/P2 = (n1/n2)(T1/T2), где P1 и P2 - давления, n1 и n2 - количество вещества, T1 и T2 - температуры.
Из условия, P2 = 3.3*P1. Также, по закону Бойля-Мариотта (P1V1/T1 = P2V2/T2), где V - объем.
После определения P2, можно считать, что n2 = n1, так как количество вещества не меняется при изменении условий, и решить уравнение относительно n1. Когда найдете n1, можно определить количество вещества азота и концентрацию аммиака.
Массу азота можно найти, зная его количество в газовой смеси (n1) и его молярную массу.
Концентрацию аммиака (NH3) можно найти, разделив количество вещества аммиака на объем газовой смеси.
Константу равновесия можно найти, используя уравнение равновесия для реакции разложения аммиака:
2NH3 ⇌ N2 + 3H2
Kc = [N2]*[H2]^3 / [NH3]^2
Зная концентрации каждого вещества, можно подставить их в уравнение и решить его, чтобы найти константу равновесия.