Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где,
P - давление,
V - объем,
n - количество вещества,
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль∙К)),
T - температура.

При н.у.:
P = 1 атм = 101,325 кПа,
T = 273,15 К,
m = 56 г (масса азота),
M = 28 г/моль (молярная масса азота).

Найдем количество вещества:
n = m/M = 56 г / 28 г/моль = 2 моль

Теперь найдем объем:
V = nRT/P = 2 моль 8,31 Дж/(моль∙К) 273,15 К / 101,325 кПа = 45,02 л

Таким образом, 56 г газообразного азота при н.у. занимают объем равный 45,02 л.