Для решения этой задачи нам необходимо сначала записать химическое уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и соляной кислотой (HCl):

MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

Согласно уравнению, на один молекулу MgO требуется две молекулы HCl. Из условия задачи у нас имеется по 10 грамм каждого вещества. Для расчета массы соли MgCl2, образованной в результате реакции, нам необходимо сначала определить мольные массы веществ:

MgO: 40,3 г/моль
HCl: 36,5 г/моль
MgCl2: 95,3 г/моль

Теперь определим количество веществ в молях:

МgO: 10 г / 40,3 г/моль ≈ 0,248 моль
HCl: 10 г / 36,5 г/моль ≈ 0,274 моль (так как на один мол MgO требуется два моля HCl, то HCl ограничителен)

Согласно уравнению, один моль MgO образует один моль MgCl2. Следовательно, количество молей MgCl2 равно количеству молей MgO:

MgCl2: 0,248 моль

Теперь рассчитаем массу MgCl2, образованной из 10 г MgO:

МgCl2: 0,248 моль * 95,3 г/моль ≈ 23,65 г

Таким образом, масса соли MgCl2, образованной в результате реакции между 10 г оксида магния и 10 г соляной кислоты, составляет приблизительно 23,65 г.