Для решения этой задачи необходимо знать концентрацию NaOH в растворе и рассчитать изменение pH с помощью расчета.

Если предположить, что добавленный NaOH полностью диссоциирует, то 8 г NaOH соответствует примерно 0.2 моль NaOH.

Дистиллированная вода имеет pH равный 7 $нейтральная$. Добавление NaOH увеличит концентрацию гидроксид-ионов $OH-$ в растворе и изменит его pH.

Рассчитаем изменение pH сначала для чистой воды размером 5 л:

pH = -log$$H+$$ pH = -log$$10^{(}-7)$$ pH = 7

Теперь найдем изменение pH при добавлении 0.2 моль NaOH:

NaOH → Na+ + OH-

Следовательно, изменение концентрации OH- равно 0.2 моль / 5 л = 0.04 М

pOH = -log$$OH-$$ pOH = -log$0.04$ pOH ≈ 1.4

pH = 14 - pOH
pH ≈ 14 - 1.4
pH ≈ 12.6

Следовательно, после добавления 8 г NaOH к 5 л дистиллированной воды её pH увеличится до около 12.6.